Kemolaran
Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Kemolaran (M)
sama dengan jumlah mol (n)
zat terlarut dibagi volume (v) larutan
Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan :
Pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan konsentrasi baru, dengan rumusan :
Faktor-faktor yang mempengaruhi
Laju
Reaksi
Laju reaksi dipengaruhi oleh :
1. Suhu
Kenaikan
suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik
partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan
efektif yang menghasilkan perubahan
2. Konsentrasi
Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.
Untuk reaksi
A + B
à C
Rumusan laju reaksi adalah :
V
=k.[A]m.[B]n
Dimana :
k = tetapan laju reaksi
m = orde reaksi untuk A
n
= orde reaksi untuk B
Orde reakasi total = m + n
3. Luas
permukaan sentuhan/ Ukuran partikel
Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan
Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.
4. Katalis
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.
Ada 2
jenis katalis :
1.Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali.
2.Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi
saja.
Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori tumbukan
0 komentar:
Posting Komentar